titolazione dell'acido acetico

Titolazione dell'aceto

obbiettivo: determinare la concentrazione dell'acido acetico contenuto nell'aceto.
strumenti: beker, bacchetta di vetro, 2 beker piccoli, una buretta, una pipetta, un'asta a ragno, un imbuto, soluzione 0,5M NaOH (soluzione titolante), aceto di vino (soluzione titolare) e fenolftaleina (indicatore).
procedimento: in una soluzione acida la fenoftaleina rimane incolore mentre in una basica diventa di colore viola.
Introduciamo NaOH nella buretta (50 ml), prendiamo la pipetta per prendere 10 ml di aceto.
Trasferiamo in un beker i 10 ml di aceto e qualche gocce di indicatore e acqua distillata per diluire l'aceto, in seguito mescoliamo con la bacchetta di vetro. Posizioniamo il beker sotto la buretta contenente la soluzione di NaOH 0,5M. Apriamo il rubinetto della buretta che verrà aggiunta alla soluzione nel beker.
Mentre l'NaOH scende mescoliamo, si può vedere un leggero colore fucsia ma essa scompare velocemente. Il colore della soluzione da incolore diventa una colorazione rosastra.
Per avere un cambiamento di colore si deve aggiungere 20,2 ml di NaOH

CH3COOH+NaOH----- CH3COONa+H2O
nNaOH= [NaOH]*[Na=H] = 0,500mol/l*0,0202L = 0,0101mol

CH3COOH + NaOH -----> CH3COONa + H2O

   %m/v?        0,5M

                    0,0101mol

                      2,02 ml

MM(CH3COOH)=60,04g/mol

g = MM*n = 60,04*0,0101 = 0,606g (CH3COOH)

0,606g:10ml=x:100ml             x=(0,606*100)/10= 6,06 %m/v

Conclusioni: Per neutralizzare 10 ml di NaOH che è una base forte bastano 0,606 ml di CH3COOH che è un acido debole.
L'indicatore serve per capire se la soluzione è una soluzione acida o basica, questo viene determinato dalla variazione di colore che avviene.